将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热

【将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热】在化学实验中，将一定质量的氯化铵（NH₄Cl）与足量的熟石灰（Ca(OH)₂）混合并加热，是一个常见的酸碱反应实验。该反应不仅能够生成氨气（NH₃），还能生成氯化钙（CaCl₂）和水（H₂O）。以下是对该实验的总结分析。

实验原理

氯化铵与熟石灰在加热条件下发生复分解反应，其化学方程式如下：

$$

2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O

$$

该反应属于典型的酸碱中和反应，其中氯化铵作为酸性盐，与熟石灰（碱性物质）反应生成氨气、水和氯化钙。

实验数据计算

已知氯化铵的质量为10.7g，我们可以通过化学计量关系计算出反应产物的量。

1. 摩尔质量计算

- NH₄Cl 的摩尔质量 = 14.01 + 4×1.01 + 35.45 = 53.49 g/mol

- Ca(OH)₂ 的摩尔质量 = 40.08 + 2×(16.00 + 1.01) = 74.09 g/mol

- CaCl₂ 的摩尔质量 = 40.08 + 2×35.45 = 110.98 g/mol

- NH₃ 的摩尔质量 = 14.01 + 3×1.01 = 17.03 g/mol

- H₂O 的摩尔质量 = 2×1.01 + 16.00 = 18.02 g/mol

2. 物质的量计算

- NH₄Cl 的物质的量 = 10.7g ÷ 53.49g/mol ≈ 0.200 mol

根据化学方程式，2 mol NH₄Cl 与 1 mol Ca(OH)₂ 反应，生成 1 mol CaCl₂、2 mol NH₃ 和 2 mol H₂O。

因此：

- CaCl₂ 的物质的量 = 0.200 mol ÷ 2 = 0.100 mol

- NH₃ 的物质的量 = 0.200 mol × 1 = 0.200 mol

- H₂O 的物质的量 = 0.200 mol × 1 = 0.200 mol

3. 生成物质量计算

- CaCl₂ 的质量 = 0.100 mol × 110.98 g/mol = 11.10 g

- NH₃ 的质量 = 0.200 mol × 17.03 g/mol = 3.41 g

- H₂O 的质量 = 0.200 mol × 18.02 g/mol = 3.60 g

实验结果总结

实验意义与应用

该实验不仅验证了酸碱中和反应的原理，还展示了如何通过化学计量计算反应产物的量。此外，生成的氨气可用于进一步实验或工业用途，如制备其他含氮化合物等。

结语：

通过将10.7g氯化铵与足量熟石灰混合加热，可以有效地生成氯化钙、氨气和水。该实验是理解化学反应规律和进行定量分析的重要基础。