关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是

【关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是】在化学实验中，使用四氯化碳（CCl₄）从碘水中萃取碘是一种常见的操作。这一过程基于“相似相溶”原理，因为碘是非极性分子，而CCl₄也是非极性溶剂，因此碘在CCl₄中的溶解度远高于在水中的溶解度。然而，在实际操作和相关理论中，存在一些容易混淆或误解的说法。以下是对这些说法的总结与分析。

一、

1. CCl₄与水互不相溶：这是正确的，因为CCl₄是非极性液体，而水是极性液体，两者不互溶，形成分层现象。

2. 碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度：这也是正确的，符合“相似相溶”原则。

3. 萃取后，碘水中的碘被完全转移到CCl₄层中：此说法不正确。由于萃取是一个可逆过程，通常只能部分转移碘，无法实现完全转移。

4. CCl₄萃取碘时，溶液会呈现紫色：正确，因为碘在CCl₄中呈紫色，而水层则褪色。

5. 萃取过程中需要振荡混合：正确，以提高萃取效率。

6. CCl₄有毒，操作时需注意安全：正确，CCl₄具有一定的毒性，应避免吸入或接触皮肤。

7. 萃取后，CCl₄层位于上层：此说法不正确。由于CCl₄的密度大于水，因此萃取后CCl₄层应位于下层。

8. 碘在CCl₄中不会发生化学反应：正确，萃取属于物理变化，碘在其中保持原有化学性质。

二、表格总结

三、结论

在使用CCl₄萃取碘水的过程中，许多基本原理和操作要点是明确的，但也有一些常见误区需要引起重视。特别是“萃取后碘被完全转移”和“CCl₄层位于上层”这两个说法是不正确的，容易导致对实验结果的误判。因此，在进行此类实验时，应结合理论知识与实际操作经验，确保准确性和安全性。